Zeolithwerk rassemble des faits vérifiés sur la chimie du corps — ici sur le rôle que joue l’oligo-élément zinc dans le métabolisme acido-basique normal.
L’organisme humain maintient le pH de ses fluides dans une plage très étroite. Cette constance est appelée équilibre acido-basique et repose sur l’interaction de la respiration, de la fonction rénale et de systèmes tampons chimiques dans le sang et les tissus.
L’un de ces systèmes tampons — le système bicarbonate — dépend d’une enzyme présente dans presque chaque cellule du corps : l’anhydrase carbonique. Cette enzyme nécessite un ion zinc dans son centre actif pour sa fonction catalytique.
C’est précisément à ce point qu’intervient une allégation de santé autorisée par l’UE : le zinc est l’un des rares oligo-éléments auxquels une fonction documentée dans le métabolisme acido-basique normal est attribuée.
Quatre modules — un minéral. Les sections suivantes résument à quoi sert le zinc dans le corps, où on le trouve et quelle allégation l’UE a autorisée à ce sujet.
Le zinc est un composant du centre actif de l’anhydrase carbonique ainsi que de plusieurs centaines d’autres enzymes. Le corps ne peut pas produire de zinc lui-même — il doit être apporté régulièrement par l’alimentation.
Conformément au Règlement (UE) n° 432/2012
Les huîtres, le bœuf, les graines de courge, les lentilles et les flocons d’avoine figurent parmi les aliments les plus riches en zinc de l’alimentation quotidienne.
La valeur de référence pour l’apport quotidien en zinc est de 10 mg pour les adultes, conformément au Règlement UE 1169/2011.
L’anhydrase carbonique appartient au groupe des métalloenzymes — des protéines dont l’activité catalytique est liée à un ion métallique.
Le guide Zeolithwerk réunit les différents éléments — chimie enzymatique, systèmes tampons, tableaux nutritionnels et l’allégation UE autorisée — dans un seul document.
Ouvrir le guideLa réaction CO² + H²O ↔ HCO₃⁻ + H⁺ se déroule, sans catalyseur, bien trop lentement pour tamponner l’excès permanent de dioxyde de carbone produit par le métabolisme. L’anhydrase carbonique accélère cette réaction de manière considérable — et ce grâce à un ion zinc situé dans le centre actif de l’enzyme, qui active une molécule d’eau pour l’attaque sur le CO².
Le bicarbonate (HCO₃⁻) produit agit comme tampon : il peut capter l’acide excédentaire ou libérer de l’acide en cas de besoin. Cet équilibre entre acide carbonique et bicarbonate constitue l’un des systèmes tampons les plus importants du sang et est décrit par l’équation de Henderson-Hasselbalch.
« Le zinc contribue à un métabolisme acido-basique normal » — Conformément au Règlement (UE) n° 432/2012
Alors que les poumons peuvent éliminer l’excès de CO² par expiration en quelques minutes, les reins travaillent plus lentement mais avec plus de précision : ils excrètent l’acide excédentaire par l’urine et réabsorbent le bicarbonate dans le sang. Dans les cellules tubulaires rénales également, l’anhydrase carbonique est utilisée pour rendre cet échange chimiquement possible.
Chimie enzymatique, systèmes tampons et l’allégation UE autorisée sur le zinc — présenté de manière concise.
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